Для підготовки до ЗНО з хімії пропонується програма, зміст якої можна дізнатися за адресою:
http://www.zno-ua.net/files/2015/Him_2015.pdfЗНО з хімії: особливості тесту 2015 року
Тест зовнішнього незалежного оцінювання з хімії у 2015 році складається із завдань чотирьох форм: завдань з вибором однієї правильної відповіді, завдань на встановлення відповідності, завдань на встановлення правильної послідовності, а також завдань відкритої форми з короткою відповіддю.Загальна кількість завдань тесту – 54, на виконання яких учасникам буде відведено 150 хвилин.
Завдання з вибором однієї правильної відповіді - до кожного завдання вам буде запропоновано чотири варіанти відповіді, з яких лише один правильний. Завдання буде вважатися виконаним, якщо абітурієнт вибрав і позначив правильну відповідь у бланку відповідей А.
Тест містить 36 завдань цієї форми (від № 1 до № 36), що будуть оцінені у 0 або 1 тестовий бал: 1 бал, якщо вказано правильну відповідь; 0 балів - якщо вказано неправильну відповідь, або вказано більше однієї відповіді, або відповіді не надано.
У тесті буде 6 завдань цієї форми (від № 37 до № 42), що будуть оцінені в 0, 1, 2, 3 або 4 тестових бали: 1 бал за кожну правильно встановлену відповідність (логічну пару); 0 балів, якщо не вказано жодної правильної логічної пари або відповіді на завдання не надано.
Завдання на встановлення правильної послідовності - до кожного завдання подано перелік дій (понять, формул, характеристик тощо), позначених буквами, які потрібно розташувати у правильній послідовності, де перша дія (поняття, формула, характеристика) має відповідати цифрі 1, друга – цифрі 2, третя – цифрі 3, четверта – цифрі 4.
Завдання вважається виконаним, якщо учасник тестування правильно зробив позначки на перетинах рядків (цифри від 1 до 4) і колонок (букви від А до Г) у таблиці бланка відповідей А.
Тест містить 2 завдання цієї форми (№ 43, 44), що оцінюється в 0, 1, 2 або 3 тестових бали. 3 бали буде зараховано, якщо правильно вказано послідовність усіх подій; 2 бали, якщо правильно вказано першу та останню події; 1 бал, якщо вказано або першу, або останню подію; 0 балів, якщо вказано неправильну відповідь або відповіді на завдання не надано.
Завдання відкритої форми з короткою відповіддю - під час виконання цих завдань потрібно вписати отриманий числовий результат тієї розмірності, яка вказана в умові завдання, до бланка відповідей.
Тест містить 10 завдань відкритої форми. Завдання 48, 49 є структурованими і складаються з двох частин, відповідь до кожної з яких оцінюється 0 або 1 балом. Якщо зазначено обидві неправильні відповіді або завдання взагалі не виконано, учасник одержує 0 балів. Максимальний бал за виконання структурованого завдання – 2.
Завдання 45–47, 50–54 оцінюються 0 або 2 балами: 2 бали, якщо зазначено правильну відповідь; 0 балів, якщо зазначено неправильну відповідь або завдання взагалі не виконано.
Максимальна кількість тестових балів, яку зможе набрати учасник тестування з хімії, правильно виконавши всі завдання тесту з хімії, – 86.
Розв’язання завдань у чернетці не перевіряються і до уваги не беруться.
Додаткові
матеріали та обладнання під час виконання тесту з хімії не
використовуються. Для допомоги абітурієнту в тестових зошитах із хімії
будуть надруковані допоміжні таблиці: "Періодична система хімічних
елементів Менделєєва", "Розчинність основ, кислот, амфотерних
гідроксидів і солей у воді", "Ряд активності металів".
При
підготовці до складання тесту зверніть увагу на Програму зовнішнього
незалежного оцінювання з хімії, що призначена для проведення тестування з
хімії, а також визначає обсяг вимог до знань та умінь з кожного розділу
і теми.Матеріал програми ЗНО розподілено на чотири тематичні блоки: "Загальна хімія", "Неорганічна хімія", "Органічна хімія", "Обчислення в хімії", які в свою чергу розподілено за розділами і темами.
Програму для проведення зовнішнього незалежного оцінювання з хімії розроблено на основі чинних навчальних програм з хімії для 7-9 класів та 10-11 класів загальноосвітніх навчальних закладів.
Рекомендую учасникам тестування з хімії ознайомитися з наступними матеріалами:
- Програма зовнішнього незалежного оцінювання з хімії 2015 року
- Загальна характеристика тесту з хімії 2015 року
- Завдання та відповіді тестів ЗНО з хімії минулих років
- Тести ЗНО онлайн з хімії
- Тести ЗНО онлайн з інших предметів
- Курси підготовки до ЗНО
Завдання на тест ЗНО з хімії 2014 р.
Завдання
1–40 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний.
Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді
1. Укажіть хімічне явище.
А. плавлення льоду
Б. горіння деревини
В. подрібнення крейди
Г випаровування води
2. У якому рядку найбільше неметалічних елементів?
А. Al, Au, As
Б. N, Na, Ni
В. C, Cs, Cr
Г. S, Se, Sc
3. Скільки електронів в атомі Оксигену?
А. 2
Б. 6
В. 8
Г. 16
4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої СН3СООН.
А. 3 і 7
Б. 3 і 8
В. 7 і 7
Г. 7 і 9
5. У якому рядку наведено формули лише йонних сполук?
A ZnCl2, HF, H2O
Б CaI2, NH3, NaBr
В Na2S, KCl, CaBr2
Г MgBr2, KF, H2
6. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?
A. йонні
Б. молекулярні
В. атомні
Г. металічні
7. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до III періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
А. 5
Б. 7
В. 13
Г. 15
8. У прилад, що зображений на рисунку, помістили водний розчин речовини X і тверду речовину У. Укажіть формули речовин X і Y.
9. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
А К2S04 і А1(NO)3)3
Б NaNО3 і К2СO3
В. AgN03 і КС1
Г NаСІ і Н2S
10. Необоротна реакція відбувається у водному розчині між
А натрій сульфатом і калій гідроксидом.
Б. барій хлоридом і сульфатною кислотою.
В. натрій нітратом і ферум(ІІІ) хлоридом.
Г. калій хлоридом і купрум (ІІ) нітратом.
11. Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Сульфуру за схемою
?
А. 8
Б. 6
В. 4
Г. 2
12. Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум (ІІ) гідроксидом і хлоридною кислотою в повній йонній формі.
А
Б
В
Г
13. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.
А CuO
Б ZnO
В BaO
Г FeO
14. Яку з речовин можна добути взаємодією металу з водою?
А Pb(OH)2
Б Cu(OH)2
В Ca(OH)2
Г Fe(OH)2
15. До складу одноосновної кислоти входять
А аніон Гідрогену та катіон кислотного залишку.
Б гідроксильна група та аніон кислотного залишку.
В карбонільна група та аніон кислотного залишку.
Г катіон Гідрогену та аніон кислотного залишку.
16. Укажіть формулу кислої солі.
А NaHCO3
Б Na2CO3
В (CuOH)2CO3
Г (NH4)2CO3
17. У якому рядку наведено формули лише тих речовин, які виявляють амфотерні властивості?
А Al2O3, Al(OH)3, ZnO
Б FeO, FeCl3, Zn(OH)2
В NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3
Г AlCl3, Al2O3, Al(OH)3
18. Яка речовина реагує із залізом з утворенням ферум(ІІ) хлориду?
А Cl2
Б CaCl2
В NaCl
Г HCl
19. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
А II
Б IV
В V
Г VI
20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести, що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення є карбонати Кальцію і Магнію. Йому вдалося це зробити за допомогою
А розчину кухонної солі.
Б озчину питної соди.
В столового оцту.
Г ношатирного спирту.
21. Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат.
A Н2SО4 (розб.)
Б Н2SО3
В Н2S (газ)
Г S
22. Укажіть продукти термічного розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.
А FeO i H2O2
Б Fe2O3 i H2
В Fe2O3 i H2O
Г FeO i H2O
23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
А число енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони.
Б число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
В число енергетичних підрівнів, на яких перебувають електрони.
Г загальне число електронів на енергетичних рівнях.
24. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
A Н2SО4 (конц.)
Б Н2SО4 (розб.)
В Н2S
Г Н2SО3
25. Із якою речовиною реагує амоніак?
А Н2
Б Н2SО4
В Nа2SО4
Г NаОН
26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон (IV) оксид?
А Са(NO3)2 і Nа2СO3
Б Са(НСO3)2 і Са(ОН)2
В СаСО3 і HNО3
Г СаSО4 і Nа2СO3
27. Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду вуглеводнів із загальною формулою СnН2n-2.
А пропан
Б пропен
Б пропін
Г циклопропан
28. Укажіть за номенклатурою IUPAC назву речовини, структурна формула якої
А 3,4,6 -триметилоктан
Б 3,5,6-триметилоктан
В 2,5-діетил-3-метилгексан
Г 2,5-діетил-4-метилгексан
29. Укажіть формулу гомолога метану.
А С3H8
Б C2H4
В C4H6
Г C6H6
30. Укажіть число структурних ізомерів, що відповідає формулі С4Н8.
А 6
Б 5
В 4
Г 3
31. Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень
А СН3ОН
Б С2Н4
В СН3С1
Г С2Н2
32. Укажіть співвідношення між кількостями речовин бензену й водню в рівнянні хімічної реакції, продуктом якої є циклогексан.
А 3 : 1
Б 1 : 3
В 1 : 2
Г 1 : 1
33. Укажіть продукт перегонки нафти.
А етилетаноат
Б етаналь
В поліетилен
Г газойль
34. Фенол реагує з
А натрій гідроксидом.
Б калій гідрогенкарбонатом.
В калій сульфатом
Г гідроген хлоридом.
35. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
А СН3ОСН3
Б СН3ОН
В НСНО
Г СН3СНО
36. Моносахаридами є
А крохмаль і глюкоза.
Б фруктоза і сахароза.
В фруктоза і глюкоза.
Г сахароза і целюлоза.
37. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.
І. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідролізу.
ІІ. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідрування.
А правильне лише І
Б правильне лише II
В обидва правильні
Г немає правильних
38. Які твердження характеризують аміноетанову кислоту?
1 використовують для добування капрону
2 можна одержати гідролізом білка
3 містить лише одну функціональну групу
4 є амфотерною сполукою
Варіанти відповіді:
А 1,4
Б 2,4
В 1, 3
Г 2, 3
39. Під час лабораторного досліду учениця поклала зразок поліетилену на керамічну підставку й обережно нагріла. Коли полімер розм'якшився, вона за допомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла і знову змінила його форму. Це свідчить про те, що досліджуваний полімер є
А термопластичним.
Б термореактивним.
В еластичним.
Г міцним.
40. Укажіть речовину X у схемі хімічної реакції
А етанол
Б метаналь
В етан
Г метан
У завданнях 41–46 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ.
41. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
Схема хімічної реакції
1
2
3
4
Тип хімічної реакції
А обміну
Б заміщення
В полімеризації
Г розкладу
Д сполучення
42. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
Схема хімічної реакції
1
2
3
4
Тип хімічної реакції
А гідратації
Б полімеризації
В поліконденсації
Г естерифікації
Д гідрування
43. Установіть відповідність між тривіальною назвою та формулою речовини.
Тривіальна назва
1 негашене вапно
2 кальцинована сода
3 гіпс
4 алебастр
Формула речовини
А
Б
В
Г
Д
44. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
Формула речовини
А Са(ОН)2
Б СаО
В Н2SO3
Г Мg3(РO4)2
Природа речовини
А кислотний оксид
Б кислота
В основний оксид
Г основа
Д сіль
45. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
Формула речовини
1 CH3OH
2 HCHO
3 C2H2
4 C6H5NH2
Природа речовини
А альдегід
Б спирт
В амінокислота
Г алкін
Д амін
46. Установіть відповідність між назвою речовини та одним зі способів її добування.
Назва речовини
1 глюкоза
2 етаналь
3 анілін
4 фенол
Спосіб добування
А гідроліз хлоробензену
Б гідратація ацетилену
В термічне розкладання метану
Г гідроліз крохмалю
Д відновлення нітробензену
У завданнях 47 48 розташуйте факти (явища, процеси тощо) у правильній послідовності.
47. Установіть послідовність використання речовин під час добування метанової кислоти
А метаналь
Б метан
В хлорометан
Г метанол
48. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
А нагрівання
Б кисень і вода
В бромідна кислота
Г натрій гідроксид
Розв'яжіть завдання 49–60. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку
49. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 % . Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.
Відповідь:………………………
50. Обчисліть об'єм (л) водню масою 5 г (н. у.).
Відповідь:………………………
51. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NНС2Н5.
Відповідь:………………………
52. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем 2
Відповідь:………………………
53. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.
Відповідь:………………………
54. Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 % .
Відповідь:………………………
55. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н і 3Н?
Відповідь:………………………
56. Обчисліть масу (г) Фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль.
Відповідь:………………………
57. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
Відповідь:………………………
58. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72 %, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речонини за воднем дорівнює 50. У відповідь запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі
Відповідь:………………………
59. Для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
Відповідь:………………………
60. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 % .
Відповідь:………………………
Завдання 1–40 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді
1. Укажіть хімічне явище.
горіння деревини
2. У якому рядку найбільше неметалічних елементів?
S, Se, Sc
3. Скільки електронів в атомі Оксигену?
8
4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої СН3СООН.
3 і 8
5. У якому рядку наведено формули лише йонних сполук?
Na2S, KCl, CaBr2
6. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?
йонні
7. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до III періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
15
8. У прилад, що зображений на рисунку, помістили водний розчин речовини X і тверду речовину У. Укажіть формули речовин X і Y.
X - HCl
Y - Zn
9. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
AgN03 і КС1
10. Необоротна реакція відбувається у водному розчині між
барій хлоридом і сульфатною кислотою.
11. Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Сульфуру за схемою?
8
12. Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум (ІІ) гідроксидом і хлоридною кислотою в повній йонній формі.
13. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.
BaO
14. Яку з речовин можна добути взаємодією металу з водою?
Ca(OH)2
15. До складу одноосновної кислоти входять
катіон Гідрогену та аніон кислотного залишку.
16. Укажіть формулу кислої солі.
NaHCO3
17. У якому рядку наведено формули лише тих речовин, які виявляють амфотерні властивості?
Al2O3, Al(OH)3, ZnO
18. Яка речовина реагує із залізом з утворенням ферум(ІІ) хлориду?
HCl
19. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
II
20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести, що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення є карбонати Кальцію і Магнію. Йому вдалося це зробити за допомогою
cтолового оцту.
21. Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат.
Н2SО4 (розб.)
22. Укажіть продукти термічного розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.
Fe2O3 i H2O
23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
24. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
Н2SО4 (конц.)
25. Із якою речовиною реагує амоніак?
Н2SО4
26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон (IV) оксид?
СаСО3 і HNО3
27. Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду вуглеводнів із загальною формулою СnН2n-2.
пропін
28. Укажіть за номенклатурою IUPAC назву речовини, структурна формула якої
3,4,6 -триметилоктан
29. Укажіть формулу гомолога метану.
С3H8
30. Укажіть число структурних ізомерів, що відповідає формулі С4Н8.
5
31. Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень
С2Н2
32. Укажіть співвідношення між кількостями речовин бензену й водню в рівнянні хімічної реакції, продуктом якої є циклогексан.
1 : 3
33. Укажіть продукт перегонки нафти.
газойль
34. Фенол реагує з
натрій гідроксидом.
35. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
СН3СНО
36. Моносахаридами є
фруктоза і глюкоза.
37. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.
І. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідролізу.
ІІ. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідрування.
правильне лише II
38. Які твердження характеризують аміноетанову кислоту?
1 використовують для добування капрону
2 можна одержати гідролізом білка
3 містить лише одну функціональну групу
4 є амфотерною сполукою
Варіанти відповіді:
2,4
39. Під час лабораторного досліду учениця поклала зразок поліетилену на керамічну підставку й обережно нагріла. Коли полімер розм'якшився, вона за допомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла і знову змінила його форму. Це свідчить про те, що досліджуваний полімер є
термопластичним.
40. Укажіть речовину X у схемі хімічної реакції
метан
У завданнях 41–46 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ.
41. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
42. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
43. Установіть відповідність між тривіальною назвою та формулою речовини.
44. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
45. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
46. Установіть відповідність між назвою речовини та одним зі способів її добування.
У завданнях 47 48 розташуйте факти (явища, процеси тощо) у правильній послідовності.
47. Установіть послідовність використання речовин під час добування метанової кислоти
1- метан
2 - хлорометан
3 - метанол
4 - метаналь
48. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
1 - бромідна кислота
2 - натрій гідроксид
3 - кисень і вода
4 - нагрівання
Розв'яжіть завдання 49–60. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку
49. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 % . Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.
Відповідь: 7
50. Обчисліть об'єм (л) водню масою 5 г (н. у.).
Відповідь: 56
51. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NНС2Н5.
Відповідь: 59
52. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем 2
Відповідь: 64
53. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.
Відповідь: 70%
54. Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 % .
Відповідь: 81 г
55. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н і 3Н?
Відповідь: 6
56. Обчисліть масу (г) Фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль.
Відповідь: 31
57. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
Відповідь: 2
58. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72 %, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речонини за воднем дорівнює 50. У відповідь запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі
Відповідь: 19
59. Для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
Відповідь: 23
60. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 % .
Відповідь: 81
1. Укажіть хімічне явище.
А. плавлення льоду
Б. горіння деревини
В. подрібнення крейди
Г випаровування води
2. У якому рядку найбільше неметалічних елементів?
А. Al, Au, As
Б. N, Na, Ni
В. C, Cs, Cr
Г. S, Se, Sc
3. Скільки електронів в атомі Оксигену?
А. 2
Б. 6
В. 8
Г. 16
4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої СН3СООН.
А. 3 і 7
Б. 3 і 8
В. 7 і 7
Г. 7 і 9
5. У якому рядку наведено формули лише йонних сполук?
A ZnCl2, HF, H2O
Б CaI2, NH3, NaBr
В Na2S, KCl, CaBr2
Г MgBr2, KF, H2
6. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?
A. йонні
Б. молекулярні
В. атомні
Г. металічні
7. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до III періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
А. 5
Б. 7
В. 13
Г. 15
8. У прилад, що зображений на рисунку, помістили водний розчин речовини X і тверду речовину У. Укажіть формули речовин X і Y.
|
|
X
|
Y |
|
А
|
Н2S04 |
CаO |
|
Б
|
HCl |
СаCOз |
|
В |
HCl |
Zn |
|
Г |
Н2S03 |
ZnO |
9. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
А К2S04 і А1(NO)3)3
Б NaNО3 і К2СO3
В. AgN03 і КС1
Г NаСІ і Н2S
10. Необоротна реакція відбувається у водному розчині між
А натрій сульфатом і калій гідроксидом.
Б. барій хлоридом і сульфатною кислотою.
В. натрій нітратом і ферум(ІІІ) хлоридом.
Г. калій хлоридом і купрум (ІІ) нітратом.
11. Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Сульфуру за схемою
?А. 8
Б. 6
В. 4
Г. 2
12. Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум (ІІ) гідроксидом і хлоридною кислотою в повній йонній формі.
А
Б
В
Г
13. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.
А CuO
Б ZnO
В BaO
Г FeO
14. Яку з речовин можна добути взаємодією металу з водою?
А Pb(OH)2
Б Cu(OH)2
В Ca(OH)2
Г Fe(OH)2
15. До складу одноосновної кислоти входять
А аніон Гідрогену та катіон кислотного залишку.
Б гідроксильна група та аніон кислотного залишку.
В карбонільна група та аніон кислотного залишку.
Г катіон Гідрогену та аніон кислотного залишку.
16. Укажіть формулу кислої солі.
А NaHCO3
Б Na2CO3
В (CuOH)2CO3
Г (NH4)2CO3
17. У якому рядку наведено формули лише тих речовин, які виявляють амфотерні властивості?
А Al2O3, Al(OH)3, ZnO
Б FeO, FeCl3, Zn(OH)2
В NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3
Г AlCl3, Al2O3, Al(OH)3
18. Яка речовина реагує із залізом з утворенням ферум(ІІ) хлориду?
А Cl2
Б CaCl2
В NaCl
Г HCl
19. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
А II
Б IV
В V
Г VI
20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести, що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення є карбонати Кальцію і Магнію. Йому вдалося це зробити за допомогою
А розчину кухонної солі.
Б озчину питної соди.
В столового оцту.
Г ношатирного спирту.
21. Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат.
A Н2SО4 (розб.)
Б Н2SО3
В Н2S (газ)
Г S
22. Укажіть продукти термічного розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.
А FeO i H2O2
Б Fe2O3 i H2
В Fe2O3 i H2O
Г FeO i H2O
23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
А число енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони.
Б число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
В число енергетичних підрівнів, на яких перебувають електрони.
Г загальне число електронів на енергетичних рівнях.
24. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
Б Н2SО4 (розб.)
В Н2S
Г Н2SО3
25. Із якою речовиною реагує амоніак?
А Н2
Б Н2SО4
В Nа2SО4
Г NаОН
26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон (IV) оксид?
А Са(NO3)2 і Nа2СO3
Б Са(НСO3)2 і Са(ОН)2
В СаСО3 і HNО3
Г СаSО4 і Nа2СO3
27. Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду вуглеводнів із загальною формулою СnН2n-2.
А пропан
Б пропен
Б пропін
Г циклопропан
28. Укажіть за номенклатурою IUPAC назву речовини, структурна формула якої
Б 3,5,6-триметилоктан
В 2,5-діетил-3-метилгексан
Г 2,5-діетил-4-метилгексан
29. Укажіть формулу гомолога метану.
А С3H8
Б C2H4
В C4H6
Г C6H6
30. Укажіть число структурних ізомерів, що відповідає формулі С4Н8.
А 6
Б 5
В 4
Г 3
31. Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень
А СН3ОН
Б С2Н4
В СН3С1
Г С2Н2
32. Укажіть співвідношення між кількостями речовин бензену й водню в рівнянні хімічної реакції, продуктом якої є циклогексан.
А 3 : 1
Б 1 : 3
В 1 : 2
Г 1 : 1
33. Укажіть продукт перегонки нафти.
А етилетаноат
Б етаналь
В поліетилен
Г газойль
34. Фенол реагує з
А натрій гідроксидом.
Б калій гідрогенкарбонатом.
В калій сульфатом
Г гідроген хлоридом.
35. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
Б СН3ОН
В НСНО
Г СН3СНО
36. Моносахаридами є
А крохмаль і глюкоза.
Б фруктоза і сахароза.
В фруктоза і глюкоза.
Г сахароза і целюлоза.
37. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.
І. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідролізу.
ІІ. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідрування.
А правильне лише І
Б правильне лише II
В обидва правильні
Г немає правильних
38. Які твердження характеризують аміноетанову кислоту?
1 використовують для добування капрону
2 можна одержати гідролізом білка
3 містить лише одну функціональну групу
4 є амфотерною сполукою
Варіанти відповіді:
А 1,4
Б 2,4
В 1, 3
Г 2, 3
39. Під час лабораторного досліду учениця поклала зразок поліетилену на керамічну підставку й обережно нагріла. Коли полімер розм'якшився, вона за допомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла і знову змінила його форму. Це свідчить про те, що досліджуваний полімер є
А термопластичним.
Б термореактивним.
В еластичним.
Г міцним.
40. Укажіть речовину X у схемі хімічної реакції
Б метаналь
В етан
Г метан
У завданнях 41–46 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ.
41. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
Схема хімічної реакції
1
2
3
4
Тип хімічної реакції
А обміну
Б заміщення
В полімеризації
Г розкладу
Д сполучення
42. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
Схема хімічної реакції
1
2
3
4
Тип хімічної реакції
А гідратації
Б полімеризації
В поліконденсації
Г естерифікації
Д гідрування
43. Установіть відповідність між тривіальною назвою та формулою речовини.
Тривіальна назва
1 негашене вапно
2 кальцинована сода
3 гіпс
4 алебастр
Формула речовини
А
Б
В
Г
Д
44. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
Формула речовини
А Са(ОН)2
Б СаО
В Н2SO3
Г Мg3(РO4)2
Природа речовини
А кислотний оксид
Б кислота
В основний оксид
Г основа
Д сіль
45. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
Формула речовини
1 CH3OH
2 HCHO
3 C2H2
4 C6H5NH2
Природа речовини
А альдегід
Б спирт
В амінокислота
Г алкін
Д амін
46. Установіть відповідність між назвою речовини та одним зі способів її добування.
Назва речовини
1 глюкоза
2 етаналь
3 анілін
4 фенол
Спосіб добування
А гідроліз хлоробензену
Б гідратація ацетилену
В термічне розкладання метану
Г гідроліз крохмалю
Д відновлення нітробензену
У завданнях 47 48 розташуйте факти (явища, процеси тощо) у правильній послідовності.
47. Установіть послідовність використання речовин під час добування метанової кислоти
А метаналь
Б метан
В хлорометан
Г метанол
48. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
А нагрівання
Б кисень і вода
В бромідна кислота
Г натрій гідроксид
Розв'яжіть завдання 49–60. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку
49. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 % . Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.
Відповідь:………………………
50. Обчисліть об'єм (л) водню масою 5 г (н. у.).
Відповідь:………………………
51. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NНС2Н5.
Відповідь:………………………
52. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем 2
Відповідь:………………………
53. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.
Відповідь:………………………
54. Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 % .
Відповідь:………………………
55. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н і 3Н?
Відповідь:………………………
56. Обчисліть масу (г) Фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль.
Відповідь:………………………
57. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
KMnO4+HCl 
KCl+MnCl2+Cl2+H2O
на хімічне рівняння та вкажіть коефіцієнт перед формулою окисника.KCl+MnCl2+Cl2+H2OВідповідь:………………………
58. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72 %, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речонини за воднем дорівнює 50. У відповідь запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі
Відповідь:………………………
59. Для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
Відповідь:………………………
60. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 % .
Відповідь:………………………
Відповіді на тест ЗНО з хімії 2014 р.
Завдання 1–40 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді
1. Укажіть хімічне явище.
горіння деревини
2. У якому рядку найбільше неметалічних елементів?
S, Se, Sc
3. Скільки електронів в атомі Оксигену?
8
4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої СН3СООН.
3 і 8
5. У якому рядку наведено формули лише йонних сполук?
Na2S, KCl, CaBr2
6. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?
йонні
7. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до III періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
15
8. У прилад, що зображений на рисунку, помістили водний розчин речовини X і тверду речовину У. Укажіть формули речовин X і Y.
Y - Zn
9. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
AgN03 і КС1
10. Необоротна реакція відбувається у водному розчині між
барій хлоридом і сульфатною кислотою.
11. Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Сульфуру за схемою
?8
12. Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум (ІІ) гідроксидом і хлоридною кислотою в повній йонній формі.
13. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.
BaO
14. Яку з речовин можна добути взаємодією металу з водою?
Ca(OH)2
15. До складу одноосновної кислоти входять
катіон Гідрогену та аніон кислотного залишку.
16. Укажіть формулу кислої солі.
NaHCO3
17. У якому рядку наведено формули лише тих речовин, які виявляють амфотерні властивості?
Al2O3, Al(OH)3, ZnO
18. Яка речовина реагує із залізом з утворенням ферум(ІІ) хлориду?
HCl
19. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
II
20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести, що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення є карбонати Кальцію і Магнію. Йому вдалося це зробити за допомогою
cтолового оцту.
21. Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат.
Н2SО4 (розб.)
22. Укажіть продукти термічного розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.
Fe2O3 i H2O
23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
24. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
25. Із якою речовиною реагує амоніак?
Н2SО4
26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон (IV) оксид?
СаСО3 і HNО3
27. Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду вуглеводнів із загальною формулою СnН2n-2.
пропін
28. Укажіть за номенклатурою IUPAC назву речовини, структурна формула якої
29. Укажіть формулу гомолога метану.
С3H8
30. Укажіть число структурних ізомерів, що відповідає формулі С4Н8.
5
31. Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень
С2Н2
32. Укажіть співвідношення між кількостями речовин бензену й водню в рівнянні хімічної реакції, продуктом якої є циклогексан.
1 : 3
33. Укажіть продукт перегонки нафти.
газойль
34. Фенол реагує з
натрій гідроксидом.
35. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
36. Моносахаридами є
фруктоза і глюкоза.
37. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.
І. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідролізу.
ІІ. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідрування.
правильне лише II
38. Які твердження характеризують аміноетанову кислоту?
1 використовують для добування капрону
2 можна одержати гідролізом білка
3 містить лише одну функціональну групу
4 є амфотерною сполукою
Варіанти відповіді:
2,4
39. Під час лабораторного досліду учениця поклала зразок поліетилену на керамічну підставку й обережно нагріла. Коли полімер розм'якшився, вона за допомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла і знову змінила його форму. Це свідчить про те, що досліджуваний полімер є
термопластичним.
40. Укажіть речовину X у схемі хімічної реакції
У завданнях 41–46 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ.
41. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
| Схема хімічної реакції | Тип хімічної реакції |
|
розкладу |
|
заміщення |
|
сполучення |
|
обміну |
| Схема хімічної реакції | Тип хімічної реакції |
|
гідратації |
|
полімеризації |
|
естерифікації |
|
поліконденсації |
| Тривіальна назва | Формула речовини |
| негашене вапно | |
| кальцинована сода | |
| гіпс | |
| алебастр | |
| Формула речовини | Природа речовини |
| Са(ОН)2 | основа |
| СаО | основний оксид |
| Н2SO3 | кислота |
| Мg3(РO4)2 | сіль |
| Формула речовини | Природа речовини |
| CH3OH | спирт |
| HCHO | альдегід |
| C2H2 | алкін |
| C6H5NH2 | амін |
| Назва речовини | Спосіб добування |
| глюкоза | гідроліз крохмалю |
| етаналь | гідратація ацетилену |
| анілін | відновлення нітробензену |
| фенол | гідроліз хлоробензену |
47. Установіть послідовність використання речовин під час добування метанової кислоти
1- метан
2 - хлорометан
3 - метанол
4 - метаналь
48. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
2 - натрій гідроксид
3 - кисень і вода
4 - нагрівання
Розв'яжіть завдання 49–60. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку
49. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 % . Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.
Відповідь: 7
50. Обчисліть об'єм (л) водню масою 5 г (н. у.).
Відповідь: 56
51. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NНС2Н5.
Відповідь: 59
52. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем 2
Відповідь: 64
53. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.
Відповідь: 70%
54. Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 % .
Відповідь: 81 г
55. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н і 3Н?
Відповідь: 6
56. Обчисліть масу (г) Фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль.
Відповідь: 31
57. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O
на хімічне рівняння та вкажіть коефіцієнт перед формулою окисника.KCl+MnCl2+Cl2+H2OВідповідь: 2
58. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72 %, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речонини за воднем дорівнює 50. У відповідь запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі
Відповідь: 19
59. Для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
Відповідь: 23
60. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 % .
Відповідь: 81
Відповіді на тест ЗНО з хімії 2014 р.
Опубліковано Редактор Пон, 2014-06-23 19:04
Тип матеріалу:
Предмет:
Офіційні відповіді на тест ЗНО з хімії 2014 р. у форматі УЦОЯО
Завдання 1–40 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді
1. Укажіть хімічне явище.
горіння деревини
2. У якому рядку найбільше неметалічних елементів?
S, Se, Sc
3. Скільки електронів в атомі Оксигену?
8
4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої СН3СООН.
3 і 8
5. У якому рядку наведено формули лише йонних сполук?
Na2S, KCl, CaBr2
6. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?
йонні
7. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до III періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
15
8. У прилад, що зображений на рисунку, помістили водний розчин речовини X і тверду речовину У. Укажіть формули речовин X і Y.
X - HCl
Y - Zn
9. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
AgN03 і КС1
10. Необоротна реакція відбувається у водному розчині між
барій хлоридом і сульфатною кислотою.
11. Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Сульфуру за схемою?
8
12. Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум (ІІ) гідроксидом і хлоридною кислотою в повній йонній формі.
13. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.
BaO
14. Яку з речовин можна добути взаємодією металу з водою?
Ca(OH)2
15. До складу одноосновної кислоти входять
катіон Гідрогену та аніон кислотного залишку.
16. Укажіть формулу кислої солі.
NaHCO3
17. У якому рядку наведено формули лише тих речовин, які виявляють амфотерні властивості?
Al2O3, Al(OH)3, ZnO
18. Яка речовина реагує із залізом з утворенням ферум(ІІ) хлориду?
HCl
19. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
II
20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести, що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення є карбонати Кальцію і Магнію. Йому вдалося це зробити за допомогою
cтолового оцту.
21. Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат.
Н2SО4 (розб.)
22. Укажіть продукти термічного розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.
Fe2O3 i H2O
23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
24. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
Н2SО4 (конц.)
25. Із якою речовиною реагує амоніак?
Н2SО4
26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон (IV) оксид?
СаСО3 і HNО3
27. Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду вуглеводнів із загальною формулою СnН2n-2.
пропін
28. Укажіть за номенклатурою IUPAC назву речовини, структурна формула якої
3,4,6 -триметилоктан
29. Укажіть формулу гомолога метану.
С3H8
30. Укажіть число структурних ізомерів, що відповідає формулі С4Н8.
5
31. Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень
С2Н2
32. Укажіть співвідношення між кількостями речовин бензену й водню в рівнянні хімічної реакції, продуктом якої є циклогексан.
1 : 3
33. Укажіть продукт перегонки нафти.
газойль
34. Фенол реагує з
натрій гідроксидом.
35. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
СН3СНО
36. Моносахаридами є
фруктоза і глюкоза.
37. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.
І. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідролізу.
ІІ. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідрування.
правильне лише II
38. Які твердження характеризують аміноетанову кислоту?
1 використовують для добування капрону
2 можна одержати гідролізом білка
3 містить лише одну функціональну групу
4 є амфотерною сполукою
Варіанти відповіді:
2,4
39. Під час лабораторного досліду учениця поклала зразок поліетилену на керамічну підставку й обережно нагріла. Коли полімер розм'якшився, вона за допомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла і знову змінила його форму. Це свідчить про те, що досліджуваний полімер є
термопластичним.
40. Укажіть речовину X у схемі хімічної реакції
метан
У завданнях 41–46 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ.
41. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
42. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
43. Установіть відповідність між тривіальною назвою та формулою речовини.
44. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
45. Установіть відповідність між формулою та природою речовини.
46. Установіть відповідність між назвою речовини та одним зі способів її добування.
У завданнях 47 48 розташуйте факти (явища, процеси тощо) у правильній послідовності.
47. Установіть послідовність використання речовин під час добування метанової кислоти
1- метан
2 - хлорометан
3 - метанол
4 - метаналь
48. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
1 - бромідна кислота
2 - натрій гідроксид
3 - кисень і вода
4 - нагрівання
Розв'яжіть завдання 49–60. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку
49. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 % . Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.
Відповідь: 7
50. Обчисліть об'єм (л) водню масою 5 г (н. у.).
Відповідь: 56
51. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NНС2Н5.
Відповідь: 59
52. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем 2
Відповідь: 64
53. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.
Відповідь: 70%
54. Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 % .
Відповідь: 81 г
55. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н і 3Н?
Відповідь: 6
56. Обчисліть масу (г) Фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль.
Відповідь: 31
57. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
Відповідь: 2
58. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72 %, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речонини за воднем дорівнює 50. У відповідь запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі
Відповідь: 19
59. Для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
Відповідь: 23
60. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 % .
Відповідь: 81
Завдання 1–40 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний. Виберіть правильний, на Вашу думку, варіант відповіді
1. Укажіть хімічне явище.
горіння деревини
2. У якому рядку найбільше неметалічних елементів?
S, Se, Sc
3. Скільки електронів в атомі Оксигену?
8
4. Укажіть число елементів і число атомів у складі сполуки, формула якої СН3СООН.
3 і 8
5. У якому рядку наведено формули лише йонних сполук?
Na2S, KCl, CaBr2
6. Який тип кристалічних ґраток у бінарній сполуці хімічних елементів із протонними числами 9 і 19?
йонні
7. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до III періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
15
8. У прилад, що зображений на рисунку, помістили водний розчин речовини X і тверду речовину У. Укажіть формули речовин X і Y.
Y - Zn
9. Які речовини реагують між собою у водному розчині?
AgN03 і КС1
10. Необоротна реакція відбувається у водному розчині між
барій хлоридом і сульфатною кислотою.
11. Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Сульфуру за схемою
?8
12. Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум (ІІ) гідроксидом і хлоридною кислотою в повній йонній формі.
13. Укажіть формулу оксиду, який реагує з водою з утворенням лугу.
BaO
14. Яку з речовин можна добути взаємодією металу з водою?
Ca(OH)2
15. До складу одноосновної кислоти входять
катіон Гідрогену та аніон кислотного залишку.
16. Укажіть формулу кислої солі.
NaHCO3
17. У якому рядку наведено формули лише тих речовин, які виявляють амфотерні властивості?
Al2O3, Al(OH)3, ZnO
18. Яка речовина реагує із залізом з утворенням ферум(ІІ) хлориду?
HCl
19. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
II
20. Під час виконання домашнього лабораторного досліду учневі потрібно було довести, що складовими порошкоподібного універсального засобу для чищення є карбонати Кальцію і Магнію. Йому вдалося це зробити за допомогою
cтолового оцту.
21. Укажіть формулу речовини, із якою реагує алюміній, якщо внаслідок цього утворюється алюміній сульфат.
Н2SО4 (розб.)
22. Укажіть продукти термічного розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.
Fe2O3 i H2O
23. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
24. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
25. Із якою речовиною реагує амоніак?
Н2SО4
26. Між якими речовинами потрібно провести реакцію, щоб добути карбон (IV) оксид?
СаСО3 і HNО3
27. Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду вуглеводнів із загальною формулою СnН2n-2.
пропін
28. Укажіть за номенклатурою IUPAC назву речовини, структурна формула якої
29. Укажіть формулу гомолога метану.
С3H8
30. Укажіть число структурних ізомерів, що відповідає формулі С4Н8.
5
31. Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень
С2Н2
32. Укажіть співвідношення між кількостями речовин бензену й водню в рівнянні хімічної реакції, продуктом якої є циклогексан.
1 : 3
33. Укажіть продукт перегонки нафти.
газойль
34. Фенол реагує з
натрій гідроксидом.
35. Укажіть формулу речовини X у схемі хімічної реакції
36. Моносахаридами є
фруктоза і глюкоза.
37. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.
І. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідролізу.
ІІ. Добування твердого жиру з олії ґрунтується на реакції гідрування.
правильне лише II
38. Які твердження характеризують аміноетанову кислоту?
1 використовують для добування капрону
2 можна одержати гідролізом білка
3 містить лише одну функціональну групу
4 є амфотерною сполукою
Варіанти відповіді:
2,4
39. Під час лабораторного досліду учениця поклала зразок поліетилену на керамічну підставку й обережно нагріла. Коли полімер розм'якшився, вона за допомогою скляної палички змінила форму зразка. Охолоджений зразок знову нагріла і знову змінила його форму. Це свідчить про те, що досліджуваний полімер є
термопластичним.
40. Укажіть речовину X у схемі хімічної реакції
У завданнях 41–46 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених ЦИФРАМИ, виберіть один правильний, на Вашу думку, варіант, позначений БУКВОЮ.
41. Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.
| Схема хімічної реакції | Тип хімічної реакції |
|
розкладу |
|
заміщення |
|
сполучення |
|
обміну |
| Схема хімічної реакції | Тип хімічної реакції |
|
гідратації |
|
полімеризації |
|
естерифікації |
|
поліконденсації |
| Тривіальна назва | Формула речовини |
| негашене вапно | |
| кальцинована сода | |
| гіпс | |
| алебастр | |
| Формула речовини | Природа речовини |
| Са(ОН)2 | основа |
| СаО | основний оксид |
| Н2SO3 | кислота |
| Мg3(РO4)2 | сіль |
| Формула речовини | Природа речовини |
| CH3OH | спирт |
| HCHO | альдегід |
| C2H2 | алкін |
| C6H5NH2 | амін |
| Назва речовини | Спосіб добування |
| глюкоза | гідроліз крохмалю |
| етаналь | гідратація ацетилену |
| анілін | відновлення нітробензену |
| фенол | гідроліз хлоробензену |
47. Установіть послідовність використання речовин під час добування метанової кислоти
1- метан
2 - хлорометан
3 - метанол
4 - метаналь
48. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
2 - натрій гідроксид
3 - кисень і вода
4 - нагрівання
Розв'яжіть завдання 49–60. Одержані числові відповіді запишіть у зошиті та бланку
49. Масова частка води в кристалогідраті натрій сульфіту становить 50 % . Укажіть число молекул води у формулі цього кристалогідрату.
Відповідь: 7
50. Обчисліть об'єм (л) водню масою 5 г (н. у.).
Відповідь: 56
51. Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої СН3NНС2Н5.
Відповідь: 59
52. Обчисліть відносну молекулярну масу газу, відносна густина якого за киснем 2
Відповідь: 64
53. На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.
Відповідь: 70%
54. Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 % .
Відповідь: 81 г
55. Скільки різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н і 3Н?
Відповідь: 6
56. Обчисліть масу (г) Фосфору у фосфор (V) оксиді кількістю речовини 0,5 моль.
Відповідь: 31
57. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції
KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O
на хімічне рівняння та вкажіть коефіцієнт перед формулою окисника.KCl+MnCl2+Cl2+H2OВідповідь: 2
58. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, що складається з Карбону, Гідрогену та Оксигену. Масова частка Карбону в ній становить 72 %, Гідрогену – 12%. Відносна густина пари цієї речонини за воднем дорівнює 50. У відповідь запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі
Відповідь: 19
59. Для проведення реакції взято метал масою 9,2 г і воду в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень кількістю речовини 0,2 моль і утворився гідроксид одновалентного металічного елемента. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
Відповідь: 23
60. Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 % .
Відповідь: 81
Немає коментарів:
Дописати коментар